常温下在20 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1某二元弱酸H 2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H 2A H ++HA -，HA - H ++A 2-，已知相同浓度时H 2A比HA -容易电离，在相同温度时下列溶液中H 2A浓度最大的是

  A.0．01 mol／L的H2A溶液

  B.0．01 mol／L的NaHA溶液

  C.0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

  D.0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

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• 2常温下，0.1mol·L － 1某一元酸HA溶液中 c(OH －)/ c(H ＋)＝1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的 c(H ＋)＝1×10 －11mol·L －1

  B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na ＋)＞ c(A —)＞ c(OH ―)＞ c(H ＋)

  C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A －)＞ c(HA)＞ c(Na ＋)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

  D.0.1mol·L －1HA溶液与0.05mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2 c(H ＋)＋ c(HA)＝ c(A －)＋2 c(OH －)

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• 3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（   ）

  A.硝酸铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.亚硫酸钠

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• 4已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列说法正确的是（   ）

  A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH( CH 3COONa)

  B.浓度均为0.2mol/LNaHCO 3和 Na 2CO 3溶液中，存在的粒子种类不相同

  C.0.4 mol·L －1HCN 溶液与 0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

  D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L －1的 CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中： c(Na +)＋ c(H +)＞ c(CH 3COO －)＋ c(CH 3COOH)

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• 5下列过程或现象与盐类的水解无关的是

  A.加热氯化铁溶液的颜色变深

  B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

  C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

  D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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• 6物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ -1的CH 3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下 列关系式不正确的是 

  A.c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）

  B.c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

  C.c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）

  D.c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

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• 7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )

  A.[HCOO一 ]>[Na+]

  B.[HCOO- ]<[ Na+]

  C.[HCOO一]="[" Na+]

  D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

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• 8为了配制NH 4 +的浓度与Cl －的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

  A.③

  B.④

  C.①②

  D.③④

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• 9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH 4 +)最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HC03

  C.NH4HS04

  D.NH3·H20

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• 10表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）

  A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

  D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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