试卷相关题目
- 1常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A.[HCOO一 ]>[Na+]
B.[HCOO- ]<[ Na+]
C.[HCOO一]="[" Na+]
D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
开始考试点击查看答案 - 2物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ -1的CH 3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下 列关系式不正确的是
A.c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B.c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C.c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D.c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
开始考试点击查看答案 - 3常温下在20 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B.在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
开始考试点击查看答案 - 4某二元弱酸H 2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H 2A
H ++HA -，HA - 
H ++A 2-，已知相同浓度时H 2A比HA -容易电离，在相同温度时下列溶液中H 2A浓度最大的是A.0．01 mol／L的H2A溶液
B.0．01 mol／L的NaHA溶液
C.0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合
D.0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合
开始考试点击查看答案 - 5常温下，0.1mol·L － 1某一元酸HA溶液中 c(OH －)/ c(H ＋)＝1×10 － 8，下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的 c(H ＋)＝1×10 －11mol·L －1
B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na ＋)＞ c(A —)＞ c(OH ―)＞ c(H ＋)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A －)＞ c(HA)＞ c(Na ＋)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)
D.0.1mol·L －1HA溶液与0.05mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2 c(H ＋)＋ c(HA)＝ c(A －)＋2 c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH 4 +)最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HC03
C.NH4HS04
D.NH3·H20
开始考试点击查看答案 - 7表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 8某二元酸（简写为H 2A）溶液，按下式电离： H 2A=H ++HA - HA -
H ++A 2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H 2A溶液中 c(H +)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（ ）A.溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na +)=c(HA -)+ c(A 2-)
D.溶液中c(Na +)＞c(HA -)＞c(A 2-)＞c(H +)
开始考试点击查看答案 - 9分别将下列物质：①CuSO 4 ②Na 2O 2 ③NaCl ④FeCl 3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A.①②③
B.①③
C.③④
D.③
开始考试点击查看答案 - 10把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是（ ）
A.氯化铝溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.硫酸铝溶液
D.氯化亚铁溶液
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