有关0.1 mol/L的NH 4Cl溶液的下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1在0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是(    )

  A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

  C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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• 2等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)

  A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液

  B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液

  C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液

  D.0.2mol·L-1的氨水

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• 3下列叙述不正确的是（   ）

  A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

  B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

  C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

  D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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• 4常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

  B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

  D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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• 5为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO 4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH） 2悬浊液，最佳顺序

  A.④①③⑥③

  B.④③①⑥⑤③

  C.①③②⑥③

  D.④①③⑤⑥③

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• 6等物质的量浓度的下列溶液中， 浓度最大的是（   ）

  A.NH4HSO4

  B.NH4Cl

  C.NH4HCO3

  D.NH4NO3

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• 7下列水解离子方程式正确的是：（     ）

  A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH-

  B.NH4++ H2ONH4OH + H+

  C.Fe3++ H2OFe(OH)3+ H+

  D.Al3++ 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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• 8下列说法错误的是  （   ）

  A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

  B.盐类都能水解

  C.盐类水解通常都是吸热的

  D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动

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• 9常温下a mol／L CH 3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

  A.若c(OH-)>c(H+)，a=b

  B.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

  C.若c(OH-)=c(H+)，a>b

  D.若c(K+)开始考试点击查看答案

• 10将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

  A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度

  B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

  C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L

  D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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