将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

试卷相关题目

• 1常温下a mol／L CH 3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

  A.若c(OH-)>c(H+)，a=b

  B.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

  C.若c(OH-)=c(H+)，a>b

  D.若c(K+)开始考试点击查看答案

• 2下列说法错误的是  （   ）

  A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

  B.盐类都能水解

  C.盐类水解通常都是吸热的

  D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动

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• 3下列水解离子方程式正确的是：（     ）

  A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH-

  B.NH4++ H2ONH4OH + H+

  C.Fe3++ H2OFe(OH)3+ H+

  D.Al3++ 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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• 4等物质的量浓度的下列溶液中， 浓度最大的是（   ）

  A.NH4HSO4

  B.NH4Cl

  C.NH4HCO3

  D.NH4NO3

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• 5有关0.1 mol/L的NH 4Cl溶液的下列说法错误的是

  A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

  B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

  C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]

  D.加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强

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• 6醋酸钡晶体[(CH 3COO) 2Ba·H 2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L －1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　

  A.c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

  D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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• 7有①氨水  ②NH 4Cl溶液  ③Na 2CO 3溶液  ④NaHCO 3溶液各25 mL，物质的量浓度均 为0.1 mol·L -1，下列说法正确的是

  A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

  B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

  C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

  D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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• 8物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH 4Cl　②(NH 4)2CO 3　③(NH 4)2SO 4　④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO3　c(NH 4 ＋)由大到小的顺序是(　　)

  A.⑤②③①④

  B.④①③②⑤

  C.③②①⑤④

  D.③②④①⑤

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• 9下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

  A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH 3COOH)= c(Cl -)

  B.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH -)+c(A 2-)= c(H +)+c(H 2A)

  C.NaHS0 4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液恰好呈中性：c（Na +）>c（SO 42一）>c（OH 一）=c(H +)

  D.常温下，将50mLO.l mol.L -1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L -1的氨水混合，所得溶液中：． c(NH 3·H 20)>c(Cl 一)>c(NH 4+)> c(OH -)>c（H +)

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• 10常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

  A.溶液呈碱性

  B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

  C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

  D.氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14

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