试卷相关题目
- 1室温时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH溶液和c 2、v 2的CH 3COOH溶液相混合，下列 关于该混合溶液的叙述正确的是（ ）
A.若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B.不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C.当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D.若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是
A.溶液呈碱性
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14
开始考试点击查看答案 - 3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH 3COOH)= c(Cl -)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH -)+c(A 2-)= c(H +)+c(H 2A)
C.NaHS0 4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液恰好呈中性：c（Na +）>c（SO 42一）>c（OH 一）=c(H +)
D.常温下，将50mLO.l mol.L -1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L -1的氨水混合，所得溶液中：． c(NH 3·H 20)>c(Cl 一)>c(NH 4+)> c(OH -)>c（H +)
开始考试点击查看答案 - 4物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH 4Cl ②(NH 4)2CO 3 ③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO3 c(NH 4 ＋)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤
开始考试点击查看答案 - 5有①氨水 ②NH 4Cl溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液各25 mL，物质的量浓度均 为0.1 mol·L -1，下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
开始考试点击查看答案 - 6下列说法错误的是
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
开始考试点击查看答案 - 7常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
下列说法正确的是（ ）A.向氯水中加入NaHCO 3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO，pH最大的是H 2SO 3
D.NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na +)> c(H +)> c(HSO 3-) > c(SO 32-)> c(OH -)
开始考试点击查看答案 - 8同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:
A.氯化镁水解是熵增反应
B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D.氯化镁分解放热比硫酸镁少
开始考试点击查看答案 - 925℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH 3COONa)> pH(Na 2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与 b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na +)> c(CN -)，则 a一定大于 b
C.NaHS和Na 2S的混合溶液中，一定存在 c(Na +)＋ c(H +)＝ c(OH -)＋ c(HS -)＋2 c(S 2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH＝ d，则其中由水电离出的 c(H +)＝10 -dmol/L
开始考试点击查看答案 - 10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L － 1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B.c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C.c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
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