同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:

试卷相关题目

• 1常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.向氯水中加入NaHCO 3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

  B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

  C.常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO，pH最大的是H 2SO 3

  D.NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na +)> c(H +)> c(HSO 3-) > c(SO 32-)> c(OH -)

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• 2下列说法错误的是

  A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1

  B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

  C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

  D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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• 3下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(   )

  A.葡萄糖

  B.淀粉

  C.甲酸甲酯

  D.油脂

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• 4室温时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH溶液和c 2、v 2的CH 3COOH溶液相混合，下列 关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）

  A.若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

  B.不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

  C.当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1

  D.若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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• 5常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是

  A.溶液呈碱性

  B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

  C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

  D.氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14

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• 625℃时，几种弱酸的电离常数如下： 25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH 3COONa)> pH(Na 2S) > pH(NaCN)

  B.a mol/LHCN溶液与 b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na +)> c(CN -)，则 a一定大于 b

  C.NaHS和Na 2S的混合溶液中，一定存在 c(Na +)＋ c(H +)＝ c(OH -)＋ c(HS -)＋2 c(S 2-)

  D.某浓度的NaCN溶液的pH＝ d，则其中由水电离出的 c(H +)＝10 -dmol/L

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• 7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L － 1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是     （   ）

  A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

  B.c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1

  C.c (C2O42－) < c (H2C2O4)

  D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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• 8将0.1 mol?L -1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（   ）

  A.c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)

  B.c(CN-)>c(HCN)

  C.c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

  D.c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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• 90.1 mol?L -1 KHCO 3溶液中下列表达式不正确的是

  A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 　　

  B.c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

  C.c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=" 0.1" mol?L-1　　

  D.c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

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• 10缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH 2PO 4/Na 2HPO 4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

  A.加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O

  B.加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)

  D.2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

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