下列有关判断正确的是（　　）

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• 1某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

  C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

  D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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• 2为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过 滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

  A.氨水

  B.氢氧化钠

  C.碳酸镁

  D.碳酸钠

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• 3下列有关物质浓度关系的描述，正确的是  (　　)。

  A.25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

  B.25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)

  C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

  D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

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• 4下列说法不正确的是

  A.加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大

  B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅

  C.含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]

  D.纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

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• 5常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)

  A.ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

  B.a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

  C.a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  D.无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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• 6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)

  A.氯化铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.高锰酸钾

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• 7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

  A.酸的强弱:HCN>HClO

  B.pH:HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

  D.酸根离子浓度:c(CN-)开始考试点击查看答案

• 8下列选项正确的是

  A.0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  B.等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①

  C.25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

  D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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• 9下列叙述正确的是(　　)

  A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

  B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

  C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

  D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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• 10下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

  A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

  B.CO2+H2OHCO3-+H+

  C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

  D.HS-+H2OS2-+H3O+

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