试卷相关题目
- 1下列有关判断正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B.0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D.0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性
开始考试点击查看答案 - 2某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
开始考试点击查看答案 - 3为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过 滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A.氨水
B.氢氧化钠
C.碳酸镁
D.碳酸钠
开始考试点击查看答案 - 4下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 ( )。
A.25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅
C.含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D.纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大
开始考试点击查看答案 - 6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
- 7下列选项正确的是
A.0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①
C.25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·
的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
B.0.1 mol·
NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC
)+c(H2CO3)+2c(C
)C.0.2 mol·
HCl溶液与等体积的0.1 mol·
NaOH溶液混合后,溶液的pH=1D.0.1 mol·
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氨水中滴入0.1 mol·
盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N
)=c(Cl-) - 9下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO2+H2O
HCO3-+H+C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-D.HS-+H2O
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S2-+H3O+ - 10物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ -1的CH 3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C.c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)
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