部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项正确的是（　　）。

试卷相关题目

• 1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

  C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

  D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

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• 2对于0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是(   )

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

  C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

  D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

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• 3常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

  D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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• 4下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH －)＋2c(A 2－)＝c(H ＋)＋c(H 2A)

  B.0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH) > c(Cl －) >c(H ＋)

  C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HCN)

  D.0.1 mol·L －1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＋c(Fe 2＋)＝0.3 mol·L －1

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• 5关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离平衡被破坏

  C.没有中和反应发生

  D.溶液的pH一定变大

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• 6常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   )

  A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

  B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

  C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

  D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

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• 7下列叙述不正确的是    

  A.在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  B.常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L

  C.如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

  D.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

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• 8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

  A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污

  B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水

  C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉

  D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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• 9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

  A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

  B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-

  C.HS-+H+=== H2S

  D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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• 10下列说法正确的是（　　）

  A.溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多

  B.物质的水溶液浓度越高，密度越大

  C.单质的化学活动性越强，氧化性也越强

  D.相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

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