试卷相关题目
- 1常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
开始考试点击查看答案 - 2部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）。A.2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 32-
B.2HCOOH＋CO 32-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
开始考试点击查看答案 - 3下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是( )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR
)+2c(R
)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N
):①＜③＜②D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后
开始考试点击查看答案 - 4对于0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是( )
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大
开始考试点击查看答案 - 5常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
开始考试点击查看答案 - 6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O
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Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 - 7在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+B.HCO3-+ H2O
H3O+ + CO32-C.HS-+H+=== H2S
D.Cl2+H2O
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H++Cl-+HClO - 8下列说法正确的是（ ）
A.溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B.物质的水溶液浓度越高，密度越大
C.单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D.相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3
B.FeCl3
C.Na2CO3
D.KCl
开始考试点击查看答案 - 10下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③⑥⑨
D.全有关
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