试卷相关题目
- 1某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.1︰10
B.9︰1
C.10︰1
D.99︰21
开始考试点击查看答案 - 2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
D.水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
开始考试点击查看答案 - 3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
A.
B.
C.
D.
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- 4重水（D2O）的离子积为1．6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是
A.中性溶液的pD＝7．0
B.含0．01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12．0
C.溶解0．01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2．0
D.在100 mL 0．25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0．2 moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1．0
开始考试点击查看答案 - 5在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4
开始考试点击查看答案 - 6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为
A.0．01 mol/L
B.0．017 mol/L
C.0．05 mol/L
D.0．50 mol/L
开始考试点击查看答案 - 7常温下，下列溶液中酸性最弱的是
A.pH=4
B.[H+]=1×10-3mol·L-1
C.[OH-]=1×10-11mol·L-1
D.[H+]·[OH-]= 1×10-14
开始考试点击查看答案 - 8在室温下，下列叙述正确的是
A.将1 mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸
B.将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)
开始考试点击查看答案 - 9常温时，以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol ·L-1醋酸溶液
B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
开始考试点击查看答案 - 10用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为
A.10
B.50
C.5×103
D.104
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