常温时，以下4种溶液pH最小的是

试卷相关题目

• 1在室温下，下列叙述正确的是

  A.将1 mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸

  B.将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)

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• 2常温下，下列溶液中酸性最弱的是

  A.pH=4

  B.[H+]=1×10-3mol·L-1

  C.[OH-]=1×10-11mol·L-1

  D.[H+]·[OH-]= 1×10-14

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• 3取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为

  A.0．01 mol/L

  B.0．017 mol/L

  C.0．05 mol/L

  D.0．50 mol/L

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• 4现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

  A.加入10mL 0．01mol/L的NaOH溶液

  B.加入10mL 的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL 0．01mol/L的盐酸溶液

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• 5某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

  A.1︰10

  B.9︰1

  C.10︰1

  D.99︰21

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• 6用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 7室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

  A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

  B.若10x=y，且a+b=14，则pH=7

  C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

  D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

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• 8有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是

  A.2∶1

  B.100∶1

  C.1∶100

  D.无法确定

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• 9某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是

  A.pH=6的纯水呈中性

  B.该溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1

  C.该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，可恰好完全中和

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• 10向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是

  A.所用的酸过量

  B.生成的盐不水解

  C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

  D.反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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