某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 纸蝴蝶上的喷洒液   小烧杯中的溶液    

试卷相关题目

• 1常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中下列叙述正确的是

  A.该一元酸溶液的pH=1

  B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/L

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1开始考试点击查看答案

• 2下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 3在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是

  A.该NaCl溶液显酸性

  B.该NaCl溶液显碱性

  C.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

  D.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12

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• 4为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　 ③常温下，0．1 mol·L-1 盐酸的AG＝12　 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

  A.①③　　

  B.②④　　

  C.①②　　

  D.③④

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• 5将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于

  A.(10-8＋10-10)mol/L

  B.(10-4＋10-6)mol/L

  C.(10-8＋10-10)mol/L

  D.2×10-10mol/L

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• 6已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

  C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  D.生成了一种强酸弱碱盐

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• 7在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液

  A.一定显酸性

  B.一定显碱性

  C.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

  D.以上答案均不正确

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• 8下列实验过程中，溶液的pH增大的是

  A.向NaOH溶液中加水

  B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸

  C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸

  D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液

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• 9常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(NH4+)

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• 10关于酸性溶液的叙述中正确的是

  A.PH小于7的溶液

  B.一定是酸的水溶液

  C.溶液中c(H+)＞c(OH-)

  D.不含有OH-离子的溶液

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