试卷相关题目
- 1已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
开始考试点击查看答案 - 2某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
纸蝴蝶上的喷洒液 小烧杯中的溶液 A.石蕊浓盐酸
B.酚酞浓氨水
C.酚酞氢氧化钠溶液
D.石蕊浓硫酸
开始考试点击查看答案 - 3常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中
下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/L
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1
- 4下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
开始考试点击查看答案 - 5在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
D.该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12
开始考试点击查看答案 - 6下列实验过程中，溶液的pH增大的是
A.向NaOH溶液中加水
B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸
C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 7常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 8关于酸性溶液的叙述中正确的是
A.PH小于7的溶液
B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)＞c(OH-)
D.不含有OH-离子的溶液
开始考试点击查看答案 - 9常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是
A.V碱 = 102V酸
B.V酸 = 102V碱
C.V酸 = 2V碱
D.V酸 = V碱
开始考试点击查看答案 - 10保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH
A.大于7
B.等于7
C.小于7
D.无法判断
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