试卷相关题目
- 1下列溶液一定呈中性的是
A.将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B.等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C.c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液一定呈碱性的是
A.c(OH－)＞c(H＋)
B.c(OH-)＝1×10－6mol/L
C.使甲基橙变黄
D.pH=8的溶液
开始考试点击查看答案 - 3下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A.由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
开始考试点击查看答案 - 4室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为 ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11 mol·L-1
A.③
B.④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.在25℃和35℃时，c(H+)=c(OH-)
D.水的电离是吸热的
开始考试点击查看答案 - 6将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是
A.前者减少后者不变
B.前者减小后者增大
C.都不变
D.都减小
开始考试点击查看答案 - 725 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d的数量大小关系为
A.a =b >c >d
B.b >a =d >c
C.b >a >d >c
D.c >a =d >b
开始考试点击查看答案 - 8常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.a不可能显酸性
B.b不可能显中性
C.a可能显酸性或碱性
D.b可能显碱性或者酸性
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多
A.①④⑤
B.①⑤⑥
C.①②⑤
D.①②③⑥
开始考试点击查看答案 - 10已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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