试卷相关题目
- 1常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.a不可能显酸性
B.b不可能显中性
C.a可能显酸性或碱性
D.b可能显碱性或者酸性
开始考试点击查看答案 - 225 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d的数量大小关系为
A.a =b >c >d
B.b >a =d >c
C.b >a >d >c
D.c >a =d >b
开始考试点击查看答案 - 3将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是
A.前者减少后者不变
B.前者减小后者增大
C.都不变
D.都减小
开始考试点击查看答案 - 4在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液一定呈中性的是
A.将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B.等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C.c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
开始考试点击查看答案 - 6已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 7某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 8下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L-1的NaOH溶液 ④PH=11的NH3·H2O溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
开始考试点击查看答案 - 9水的电离过程为H2O
H+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时，c(H+)>c(OH-)
C.溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D.水的电离是吸热的过程
开始考试点击查看答案 - 10常温下，有下列四种溶液
下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+) ：①＞③
B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
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