在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）＝1．0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列关于水的说法，不正确的是

  A.水的电离是吸热过程

  B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

  C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

  D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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• 2已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 3室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是

  A.甲、乙

  B.乙、丙

  C.丙、丁

  D.乙、丁

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• 4常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是[     ]

  A.NaHSO4

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.HCl

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• 5水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

  C.水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)

  D.水的电离是吸热的

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• 6下列叙述不正确的是

  A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

  B.16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同

  C.相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是恒定值

  D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

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• 7化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

  B.图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和

  D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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• 8现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

  A.加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液

  B.加入10mL 的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液

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• 9常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 

  A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

  B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

  C.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

  D.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

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• 10关于溶液的下列说法正确的是（　　）

  A.c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

  B.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在

  C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)c(H+)．c(CH3COO-)增大

  D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

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