试卷相关题目
- 1在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）＝1．0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是
A.该溶液呈酸性
B.该溶液呈中性
C.该溶液的KW＝1．0×10-12
D.该溶液的KW＝1．0×10-14
开始考试点击查看答案 - 225℃时，水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。下列关于水的说法，不正确的是A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
开始考试点击查看答案 - 3已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 4室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是
A.甲、乙
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
开始考试点击查看答案 - 5常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是[ ]
A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 6化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.图②表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
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2AB3(g)”的ΔH＞0 - 7现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液
开始考试点击查看答案 - 8常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
D.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
开始考试点击查看答案 - 9关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A.c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)c(H+)．c(CH3COO-)增大
D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中不正确的是（ ）
A.将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C.相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D.向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
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