下列说法或表示方法正确的是

试卷相关题目

• 1在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（　　）

  A.大于1×10-14

  B.等于1×10-14

  C.小于1×10-14

  D.无法确定

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• 2下列溶液一定呈中性的是

  A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

  B.pH=7的溶液

  C.使石蕊试液呈紫色的溶液

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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• 3100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

  A.pH=6显弱酸性

  B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

  C.KW是常温时的10-2倍

  D.温度不变冲稀10倍pH=7

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• 425 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

  C.向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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• 5下列叙述正确的是                                           

  A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7

  B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

  C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

  D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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• 6把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于

  A.1×10-4mol/L

  B.1×10-8mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-10mol/L

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• 7水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

  A.图中四点Kw间的关系：A=D

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 825℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是

  A.5×10-13mol/L

  B.0．02mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-12mol/L

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• 9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 10纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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