试卷相关题目
- 1水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A.图中四点Kw间的关系：A=D
B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D.若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 2把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A.1×10-4mol/L
B.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
开始考试点击查看答案 - 3下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B.由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 4在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A.大于1×10-14
B.等于1×10-14
C.小于1×10-14
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
开始考试点击查看答案 - 6水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 7纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定
开始考试点击查看答案 - 80.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液一定是酸性的是：
A.溶液的PH=6
B.滴加酚酞后溶液无色.
C.溶液中含有H+
D.溶液中c(OH-)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
B.该温度高于25℃
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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