试卷相关题目
- 1下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
A.c(H+)=
的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D.向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液中微粒的关系正确是（ ）
A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
D.常温下，0.1mol/L酸HApH=3，0.1mol/L碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜7
开始考试点击查看答案 - 3纯水在80℃时的pH
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 4常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的
A.10倍
B.20倍
C.1/10倍
D.1/20倍
开始考试点击查看答案 - 5下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A.由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④
B.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
B.已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
C.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN
。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D.在25℃时，将amol/L的氨水与0．01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
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- 725℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的pH一定是10
B.该溶液可能pH=4
C.该溶液中加入Al一定产生H2
D.不会有这样的溶液
开始考试点击查看答案 - 8下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A.因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
开始考试点击查看答案 - 995℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是
A.呈酸性
B.c（H+）=1×10-6mol/L
C.c（OH-）=1×10-6mol/L
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性
D.欲使0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸
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