下列叙述正确的是 

试卷相关题目

• 195℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是

  A.呈酸性

  B.c（H+）=1×10-6mol/L

  C.c（OH-）=1×10-6mol/L

  D.无法判断

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• 2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

  A.因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化

  B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

  C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

  D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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• 325℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液的pH一定是10

  B.该溶液可能pH=4

  C.该溶液中加入Al一定产生H2

  D.不会有这样的溶液

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• 4下列说法不正确的是  

  A.常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

  B.已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

  C.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  D.在25℃时，将amol/L的氨水与0．01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

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• 5下列溶液一定是碱性的是

  A.pH = 8的某电解质溶液

  B.c(OH－)＞1×10-7mol/L

  C.溶液中含有OH－

  D.溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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• 6下列说法正确的是 

  A.若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

  B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

  C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)]

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• 7某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是

  A.纯净的重水（D2O）中，pD=7

  B.1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0

  C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)

  D.1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0

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• 8将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为

  A.1︰1

  B.1︰2

  C.1︰10

  D.10︰1

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• 9水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.c(H+)随着温度的升高而降低

  B.35℃时，c(H+)

  C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

  D.水的电离是吸热的

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• 10水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

  A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

  B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

  C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1

  D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1

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