试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性
D.欲使0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸
开始考试点击查看答案 - 295℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是
A.呈酸性
B.c（H+）=1×10-6mol/L
C.c（OH-）=1×10-6mol/L
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 3下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A.因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
开始考试点击查看答案 - 425℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2?L-2，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的pH一定是10
B.该溶液可能pH=4
C.该溶液中加入Al一定产生H2
D.不会有这样的溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
B.已知某温度下，Kw=1×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
C.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN
。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D.在25℃时，将amol/L的氨水与0．01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
开始考试点击查看答案
- 6某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0
开始考试点击查看答案 - 7将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为
A.1︰1
B.1︰2
C.1︰10
D.10︰1
开始考试点击查看答案 - 8水的电离过程为H2O
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低
- 9水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1
开始考试点击查看答案 - 10不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c(H+) > c(OH-)
开始考试点击查看答案