试卷相关题目
- 1常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ，该溶液可能是
A.氯化铵水溶液
B.碳酸钠溶液
C.食盐水
D.稀硫酸
开始考试点击查看答案 - 225℃，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
B.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 3T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 425℃时，水中存在电离平衡：H2O
H+＋OH- ΔH＞0。下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 5下列表述或判断不正确的是 [ ]
A.根据CH3COO-+ H2O
CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质B.根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
开始考试点击查看答案 - 6在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol/L
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中，错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
开始考试点击查看答案 - 8能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸氢钠固体
B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃，使水的pH＝6
开始考试点击查看答案 - 925 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++ OH-，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C.将水加热，Kw增大，pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低
开始考试点击查看答案 - 10下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 ① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
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