试卷相关题目
- 1在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol/L
开始考试点击查看答案 - 2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加入食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 3常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ，该溶液可能是
A.氯化铵水溶液
B.碳酸钠溶液
C.食盐水
D.稀硫酸
开始考试点击查看答案 - 425℃，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
B.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 5T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 6能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸氢钠固体
B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃，使水的pH＝6
开始考试点击查看答案 - 725 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++ OH-，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C.将水加热，Kw增大，pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低
开始考试点击查看答案 - 8下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 ① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
开始考试点击查看答案 - 9常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 10纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能确定
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