试卷相关题目
- 1常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 3对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离
开始考试点击查看答案 - 425℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[ ]A.将水加热，KW增大，溶液的pH增大
B.向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H+）降低，KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH-）增加
开始考试点击查看答案 - 5常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液
B.pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3mol/L
C.反应后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.反应后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
开始考试点击查看答案 - 625℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
开始考试点击查看答案 - 7将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有
A.①③⑤
B.②④
C.②④⑤
D.①②④⑤
开始考试点击查看答案 - 8在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是
A.温度降低到25℃
B.加入10-6molNaOH固体，保持100℃
C.加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃
D.蒸发掉50mL水，保持100℃
开始考试点击查看答案 - 9已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 10下列物质在水中能促进水的电离的是
A.Na2SO3
B.NaOH
C.NaHSO4
D.CH3COONa
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