试卷相关题目
- 1已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 2在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是
A.温度降低到25℃
B.加入10-6molNaOH固体，保持100℃
C.加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃
D.蒸发掉50mL水，保持100℃
开始考试点击查看答案 - 3将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤F-五种粒子分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有
A.①③⑤
B.②④
C.②④⑤
D.①②④⑤
开始考试点击查看答案 - 425℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
开始考试点击查看答案 - 5在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是
A.使溶液酸性增强
B.使溶液中离子浓度增大
C.加快电解的速率
D.使溶液的氧化性增强
开始考试点击查看答案 - 625℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O
H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变
B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
开始考试点击查看答案 - 7在相同浓度下，PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D.a=b
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
开始考试点击查看答案 - 9给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是
A.[H+][OH- ]乘积不变
B.pH增大了
C.[H+]降低了
D.水电离出的[H+]增加了
开始考试点击查看答案 - 10下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
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