试卷相关题目
- 1下列叙述中，错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
开始考试点击查看答案 - 2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2(SO4)3
开始考试点击查看答案 - 325 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，水的电离程度增大
B.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D.将水加热，平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 4已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 5T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 6硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，其过程如下所示。下列有关表述正确的是
A.硼酸加入到水中抑制水的电离
B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
开始考试点击查看答案 - 725℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 8下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH=6
开始考试点击查看答案 - 9能使H2O
H++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.向水中滴入稀H2SO4
C.向水中加入NaHCO3固体
D.向水中加入AlCl3固体
开始考试点击查看答案 - 10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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