硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，其过程如下所示。下列有关表述正确的是

试卷相关题目

• 1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

  A.NaHSO4溶液

  B.KF溶液

  C.KAl(SO4)2溶液

  D.NaI溶液

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• 2下列叙述中，错误的是

  A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 　

  B.纯水的pH随温度的升高而减小

  C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

  D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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• 3下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

  A.NaHSO4

  B.Na3PO4

  C.CH3COOH

  D.Al2(SO4)3

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• 425 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

  B.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

  D.将水加热，平衡逆向移动

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• 5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 625℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 7下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3固体

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

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• 8能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是

  A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

  B.向水中滴入稀H2SO4

  C.向水中加入NaHCO3固体

  D.向水中加入AlCl3固体

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• 9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 10下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ①pH =0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0. 01mol·L-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液

  A.1: 10: 100:1 000

  B.0:1:12: 11

  C.14: 13: 12: 11

  D.14: 13:2:3

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