试卷相关题目
- 1水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 2能使H2O
H++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.向水中滴入稀H2SO4
C.向水中加入NaHCO3固体
D.向水中加入AlCl3固体
开始考试点击查看答案 - 3下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH=6
开始考试点击查看答案 - 425℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 5硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，其过程如下所示。下列有关表述正确的是
A.硼酸加入到水中抑制水的电离
B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
开始考试点击查看答案 - 6室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1．0×10-7mol·L-1；乙：1．0×10-6mol·L-1；丙：1．0×10-2mol·L-1；丁：1．0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
开始考试点击查看答案 - 7给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A.[H+][OH-]乘积不变
B.pH增大了
C.[OH-]降低了
D.水电离出的[H+]增加了
开始考试点击查看答案 - 8将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧
开始考试点击查看答案 - 925°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 10下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH＝6
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