试卷相关题目
- 11943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
A.适当升温，两溶液的pH均增大
B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C.0．1 mol/L Na2CO3溶液中
D.0．1 mol/L NH4Cl溶液中
开始考试点击查看答案
- 2现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③
B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②
C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
开始考试点击查看答案 - 325℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [ ]A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4
开始考试点击查看答案 - 425℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 5在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度
A.前者大
B.前者小
C.一样大
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 6下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入NaOH溶液
D.将纯水加热到100℃
开始考试点击查看答案 - 7在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是
A.该溶液呈酸性
B.该溶液呈中性
C.该溶液的Kw＝1.0×10-12
D.该溶液的Kw＝1.0×10-14
开始考试点击查看答案 - 8下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 9pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，水中存在电离平衡：H2O
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大．Kw不变
C.向水中加入少量NaOH周体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl同体，平衡正向移动，c(OH-)增大
开始考试点击查看答案