下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

试卷相关题目

• 1下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是 ① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液

  A.1:10:100:1000

  B.0:1:12:11

  C.14:13:13:11

  D.14:13:12:13

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• 21943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

  A.适当升温，两溶液的pH均增大

  B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

  C.0．1 mol/L Na2CO3溶液中

  D.0．1 mol/L NH4Cl溶液中

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• 3现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是

  A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③

  B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②

  C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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• 425℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [     ]

  A.α3>α1>α5>α4>α2

  B.α4>α2>α5>α3>a1

  C.α2>α4>α5>α1>α3

  D.α1>α3>α5>α2>α4

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• 525℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 6在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是

  A.该溶液呈酸性

  B.该溶液呈中性

  C.该溶液的Kw＝1.0×10-12

  D.该溶液的Kw＝1.0×10-14

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• 7下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 925℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-  △H>0。下列叙述正确的是

  A.将水加热，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大．Kw不变

  C.向水中加入少量NaOH周体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量NH4Cl同体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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• 10常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L，下列有关说法正确的是

  A.a<7时，该物质可能为HCl

  B.a<7时，溶液的pH可能为a

  C.a>7时，该物质可能为NH4Cl

  D.a>7时，溶液的pH一定为14-a

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