常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（　　）

试卷相关题目

• 1某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 2在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）

  A.KCl

  B.Na2CO3

  C.硫酸

  D.热水

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• 3已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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• 4下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（　　）

  A.将纯水加热到95℃时，pH＜7

  B.向水中加少量NaHSO4

  C.向水中加少量Na2CO3

  D.向水中加少量FeCl3

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• 5纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是

  A.NaHSO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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• 6下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

  A.

  B.

  C.26R3+

  D.

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• 725℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（   ）

  A.1×10-13mol/L

  B.0.02mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-12mol/L

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• 8下列叙述错误的是（　　）

  A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）

  C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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• 9能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 10下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

  A.CH3COOH

  B.H+

  C.OH-

  D.Na+

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