试卷相关题目
- 1下列叙述错误的是（ ）
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 225℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（ ）
A.1×10-13mol/L
B.0.02mol/L
C.1×10-7mol/L
D.1×10-12mol/L
开始考试点击查看答案 - 3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A.
B.
C.26R3+
D.
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- 4常温下，某水溶液中由水电离的c（H+）=1.8×10-12mol/L，该溶液一定不可能是（ ）
A.烧碱溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸溶液
D.硫酸氢钠溶液
开始考试点击查看答案 - 5某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 6下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ）
A.CH3COOH
B.H+
C.OH-
D.Na+
开始考试点击查看答案 - 7常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液可能是（ ）
A.稀硫酸
B.氯化钠水溶液
C.硝酸钠水溶液
D.氢氧化钠水溶液
开始考试点击查看答案 - 8水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A.4℃时，纯水的pH=7
B.温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
开始考试点击查看答案 - 9常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）
A.PH值为5
B.一定是酸溶液
C.可能是强酸的酸式盐溶液
D.PH值可能为9
开始考试点击查看答案 - 10下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（ ）
A.向水中加少量Na2CO3
B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4
D.向水中加入少量NaCl
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