常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）

  A.4℃时，纯水的pH=7

  B.温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小

  C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

  D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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• 2常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液可能是（　　）

  A.稀硫酸

  B.氯化钠水溶液

  C.硝酸钠水溶液

  D.氢氧化钠水溶液

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• 3下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

  A.CH3COOH

  B.H+

  C.OH-

  D.Na+

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• 4能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 5下列叙述错误的是（　　）

  A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）

  C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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• 6下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（　　）

  A.向水中加少量Na2CO3

  B.向水中加少量FeCl3

  C.向水中加少量NaHSO4

  D.向水中加入少量NaCl

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• 7常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（　　）①氯化氢水溶液   ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离子积变大、pH变小、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积不变、pH不变、呈中性

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• 925℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）

  A.1×10-7mol?L-1

  B.1×10-12mol?L-1

  C.1×10-2mol?L-1

  D.1×10-14mol?L-1

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• 10下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是（　　）ANaClHFHClBH2SO4 CaCO3 SO2 CKHSO4 HIHgDBa（OH）2 KClNa2CO3  

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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