试卷相关题目
- 1下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（ ）
A.
B.
C.X3+：1s22s22p6
D.
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- 2下列叙述中，正确的是（ ）
A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低
B.常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性
C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
开始考试点击查看答案 - 3常温下，某溶液中由水电离的c （H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（ ）①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 4能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固体
D.在水中加入氯化铝固体
开始考试点击查看答案 - 5下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2（SO4）3溶液
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃，使pH=6
开始考试点击查看答案 - 625℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动
D.将水加热，KW增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
开始考试点击查看答案 - 8有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）溶液①：0.2mo1?L-1 CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．
A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)变大
C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）
D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）
开始考试点击查看答案 - 9在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
A.NaHSO4
B.KAl（SO4）2
C.NaHCO3
D.NaAc
开始考试点击查看答案 - 10下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
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