25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列表述中，合理的是（　　）

  A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管

  B.将水加热，Kw增大，pH变大

  C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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• 2下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（　　）

  A.

  B.

  C.X3+：1s22s22p6

  D.

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• 3下列叙述中，正确的是（　　）

  A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低

  B.常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性

  C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 4常温下，某溶液中由水电离的c （H+）=1×10-13mol-L-1，该溶液可能是（　　）①氯化铵水溶液   ②硝酸钠水溶液   ③硫酸水溶液   ④氢氧化钠水溶液．

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 5能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

  A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

  B.在水中滴入稀H2SO4

  C.在水中加入Na2CO3固体

  D.在水中加入氯化铝固体

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• 6将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 7有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）溶液①：0.2mo1?L-1 CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．

  A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

  B.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)变大

  C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

  D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

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• 8在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）

  A.NaHSO4

  B.KAl（SO4）2

  C.NaHCO3

  D.NaAc

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• 9下列电离方程式中，正确的是     

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10下列电离方程式中，正确的是

  A.HClO4== H++ClO4-

  B.H2CO32H++CO32-

  C.H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+

  D.NH3·H2O == NH4++OH-

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