下列电离方程式不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有 关表述正确的是 [     ]

  A.次氯酸的电子式：

  B.质量数为16的氧原子的原子符号：

  C.乙烯的结构简式：CH2CH2

  D.亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32-

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• 2下列电离方程式中，正确的是

  A.HClO4== H++ClO4-

  B.H2CO32H++CO32-

  C.H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+

  D.NH3·H2O == NH4++OH-

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• 3下列电离方程式中，正确的是     

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）

  A.NaHSO4

  B.KAl（SO4）2

  C.NaHCO3

  D.NaAc

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• 5有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）溶液①：0.2mo1?L-1 CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．

  A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

  B.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)变大

  C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

  D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

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• 6下列说法正确韵是

  A.溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多

  B.由0.1 mol·L-1BOH溶液的pH =10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH -

  C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a，0.01 mol·L-1醋酸的pH为b，则a+1>b

  D.已知酸性：HF> CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]

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• 7下列电离方程式书写正确的是

  A.H2SO4= H22++ SO42-

  B.NaHCO3= Na++ H++ CO32-

  C.NaOH = Na++ O2-+ H+

  D.Na3PO4= 3Na++ PO43-

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• 8下列电离方程式正确的是

  A.醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+

  B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42-

  C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+

  D.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

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• 9下列叙述正确的是（　　）

  A.无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2

  B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

  C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

  D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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• 10水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

  A.将水加热，pH减小

  B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

  C.向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大

  D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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