水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（　　）

  A.无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2

  B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

  C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

  D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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• 2下列电离方程式正确的是

  A.醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+

  B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42-

  C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+

  D.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

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• 3下列电离方程式书写正确的是

  A.H2SO4= H22++ SO42-

  B.NaHCO3= Na++ H++ CO32-

  C.NaOH = Na++ O2-+ H+

  D.Na3PO4= 3Na++ PO43-

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• 4下列说法正确韵是

  A.溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多

  B.由0.1 mol·L-1BOH溶液的pH =10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH -

  C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a，0.01 mol·L-1醋酸的pH为b，则a+1>b

  D.已知酸性：HF> CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]

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• 5下列电离方程式不正确的是（　　）

  A.H2SO4=2H++SO42-

  B.NH4NO3=NH4++NO3-

  C.Na2CO3=Na2++CO32-

  D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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• 6下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是                                                                           

  A.CaCl2 = Ca2++2Cl-

  B.NaHSO4 = 2Na++HSO4-

  C.HNO3 =H++ NO3-

  D.NaHCO3= Na+ +HCO3-

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• 7常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是(   )

  A.NaHSO4

  B.KHCO3

  C.AlCl3

  D.HCl

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• 8下列关于溶液的说法中一定正确的是（   ）

  A.pH=7，溶液呈中性

  B.pH＜7，溶液呈酸性

  C.pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1

  D.pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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• 9下列液体，一定呈中性的是（   ）

  A.C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液

  B.pH=7的液体

  C.C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液

  D.pH=6的水

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• 10下列电离方程式中正确的是

  A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  B.Na2SO4=Na++SO42-

  C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

  D.Ba(OH)2=Ba2++OH2-

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