试卷相关题目
- 1下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A.CaCl2 = Ca2++2Cl-
B.NaHSO4 = 2Na++HSO4-
C.HNO3 =H++ NO3-
D.NaHCO3= Na+ +HCO3-
开始考试点击查看答案 - 2水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（ ）
A.将水加热，pH减小
B.恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
D.向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是（ ）
A.无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
开始考试点击查看答案 - 4下列电离方程式正确的是
A.醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+
B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42-
C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+
D.硫化氢溶于水：H2S
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2H++S2- - 5下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4= H22++ SO42-
B.NaHCO3= Na++ H++ CO32-
C.NaOH = Na++ O2-+ H+
D.Na3PO4= 3Na++ PO43-
开始考试点击查看答案 - 6下列关于溶液的说法中一定正确的是（ ）
A.pH=7，溶液呈中性
B.pH＜7，溶液呈酸性
C.pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D.pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1
开始考试点击查看答案 - 7下列液体，一定呈中性的是（ ）
A.C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B.pH=7的液体
C.C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
D.pH=6的水
开始考试点击查看答案 - 8下列电离方程式中正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B.Na2SO4=Na++SO42-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
开始考试点击查看答案 - 9下列电离方程式错误的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl－
B.Na2SO4=2Na++SO42－
C.HNO3=H++NO3－
D.KClO3=K++Cl－+3O2－
开始考试点击查看答案 - 10向10mL 0.1mol-L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
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