试卷相关题目
- 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
开始考试点击查看答案 - 2常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol?L-1盐酸
D.提高溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 3重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（ ）
A.中性溶液pD=7
B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1LpD=12
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1LpD=2
D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0
开始考试点击查看答案 - 4下列判断正确的是（ ）
A.在稀氨水中加水稀释c(N H+4)c(NH3?H2O)会增大
B.若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C.0.1mol?L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
开始考试点击查看答案 - 5某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
A.500mL2mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g
B.HmXOn水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1
C.1L0.1mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1mol的KOH
D.若0.1mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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