试卷相关题目
- 1下列判断正确的是（ ）
A.在稀氨水中加水稀释c(N H+4)c(NH3?H2O)会增大
B.若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C.0.1mol?L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
开始考试点击查看答案 - 2重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（ ）
A.中性溶液pD=7
B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1LpD=12
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1LpD=2
D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0
开始考试点击查看答案 - 3常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol?L-1盐酸
D.提高溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 4与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
开始考试点击查看答案 - 5已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 7有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH-离子浓度相同
D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等
开始考试点击查看答案 - 8对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（ ）
A.加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
B.加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小
C.升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大
D.加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱
开始考试点击查看答案 - 9常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c（H+）：③＞①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D.②与④等体积混合，混合液pH＞7
开始考试点击查看答案 - 10下列比较中，正确的是（ ）
A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
D.同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
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