试卷相关题目
- 1下列推断或表述正确的是（ ）
A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
D.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
开始考试点击查看答案 - 2下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（ ）
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红
D.常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
开始考试点击查看答案 - 3下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A.氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
B.相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
C.Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）
D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）
开始考试点击查看答案 - 4柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（ ）
A.柠檬酸分子
B.柠檬酸根
C.H+
D.OH-
开始考试点击查看答案 - 5下列关于弱电解质的说法正确的是（ ）
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C.升高温度，弱电解质的电离程度减小
D.通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
开始考试点击查看答案 - 6HF的电离平衡常数）（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.C(F-)C(H+)
D.c(H+)．c(F-)c(HF)
开始考试点击查看答案 - 7将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（ ）
A.溶液的pH减小
B.NH3?H2O电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c（H+）减小
开始考试点击查看答案 - 825℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 9氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A.再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动
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25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=Ka(HY)?c(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）
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