试卷相关题目
- 125℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 2将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（ ）
A.溶液的pH减小
B.NH3?H2O电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c（H+）减小
开始考试点击查看答案 - 3HF的电离平衡常数）（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.C(F-)C(H+)
D.c(H+)．c(F-)c(HF)
开始考试点击查看答案 - 4在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ）
A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)c(OH-)
C.c(H+)c(C H3COOH)
D.c(H+)c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5下列推断或表述正确的是（ ）
A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
D.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
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25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=Ka(HY)?c(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 7下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
开始考试点击查看答案 - 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
B.该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1
C.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
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