下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 

试卷相关题目

• 125℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

  B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

  C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=Ka(HY)?c(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）

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• 2氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A.再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

  D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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• 325℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 4将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）

  A.溶液的pH减小

  B.NH3?H2O电离程度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中c（H+）减小

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• 5HF的电离平衡常数）（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.C(F-)C(H+)

  D.c(H+)．c(F-)c(HF)

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• 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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• 7有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 8常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1

  B.该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1

  C.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

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• 9体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.两种溶液的pH相同

  D.分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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• 10在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）

  A.2.4×10-7mol/L

  B.1.0×10-7mol/L

  C.1.0×10-142.4×10-7mol/L

  D.c（OH-）无法确定

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