在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是

试卷相关题目

• 1常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是

  A.A酸比B酸的电离程度小

  B.B酸比A酸容易电离

  C.B是弱酸，A是强酸

  D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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• 2若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

  A.2w1＝w2

  B.2w2＝w1

  C.w2>2w1

  D.w1＜w2＜2w1

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• 3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是[    ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

  A.a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3mol·L-1

  B.b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+)

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中均等于K

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• 5下列物质属于电解质的是（　　）

  A.食盐晶体

  B.酒精

  C.铜丝

  D.二氧化碳

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• 6液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。对该体系的说法中错误的是

  A.一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

  B.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)

  C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等

  D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等微粒

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• 7室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

  A.若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-)

  B.若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)

  C.若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)

  D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH

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• 8若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

  A.生成了一种强碱弱酸盐

  B.强酸溶液和弱碱溶液反应

  C.弱酸溶液和强碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 90.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.都是强电解质

  D.溶液中氢离子浓度相同

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• 10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　）ABCD强电解质CNaClCaCO3 HNO3 弱电解质CH3COOHNH3 HClH2O非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH酒精 

  A.C CH3COOH 蔗糖

  B.NaCl NH3 BaSO4

  C.CaCO3 HClC2H5OH

  D.HNO3 H2O 酒精

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