试卷相关题目
- 1若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A.生成了一种强碱弱酸盐
B.强酸溶液和弱碱溶液反应
C.弱酸溶液和强碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
开始考试点击查看答案 - 2室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A.若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-)
B.若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C.若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D.无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 3液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3
NH4+＋NH2-。对该体系的说法中错误的是A.一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)
C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等微粒
开始考试点击查看答案 - 4在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
开始考试点击查看答案 - 5常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.B是弱酸，A是强酸
D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
开始考试点击查看答案 - 6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质CNaClCaCO3 HNO3 弱电解质CH3COOHNH3 HClH2O非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH酒精
A.C CH3COOH 蔗糖
B.NaCl NH3 BaSO4
C.CaCO3 HClC2H5OH
D.HNO3 H2O 酒精
开始考试点击查看答案 - 7下列各物质中，属于电解质的是（ ）
A.Fe
B.BaSO4
C.蔗糖
D.酒精
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
现维持25℃，下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
开始考试点击查看答案 - 9甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的
约为乙酸中
的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
开始考试点击查看答案 - 10下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
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