试卷相关题目
- 1甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的
约为乙酸中
的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
现维持25℃，下列有关说法正确的是A.NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
开始考试点击查看答案 - 3下列各物质中，属于电解质的是（ ）
A.Fe
B.BaSO4
C.蔗糖
D.酒精
开始考试点击查看答案 - 4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质CNaClCaCO3 HNO3 弱电解质CH3COOHNH3 HClH2O非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH酒精
A.C CH3COOH 蔗糖
B.NaCl NH3 BaSO4
C.CaCO3 HClC2H5OH
D.HNO3 H2O 酒精
开始考试点击查看答案 - 50.1 mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A.物质的量浓度相同
B.氢氧根离子浓度相同
C.都是强电解质
D.溶液中氢离子浓度相同
开始考试点击查看答案 - 6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢⑧0.1 mol·L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
A.②⑥⑦⑧
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②⑧
开始考试点击查看答案 - 7pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A.X是强酸，Y和Z是弱酸
B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z
D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
开始考试点击查看答案 - 8已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是
A.Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
B.Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C.2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D.NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
开始考试点击查看答案 - 9用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
开始考试点击查看答案 - 10已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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