试卷相关题目
- 1常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
开始考试点击查看答案 - 2下列可以说明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色
B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
D.0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
开始考试点击查看答案 - 3在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A.25℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B.25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C.25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D.25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
开始考试点击查看答案 - 4将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c (H+)增大
C.溶液的pH增大
D.醋酸电离平衡向左移动
开始考试点击查看答案 - 5用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）
B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H+）和c（OH－）的乘积
D.H+的物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 6相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.c（H+）
C.c（OH-）
D.c（CH3COOH）
开始考试点击查看答案 - 7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 8已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
C.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 9有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.⑤>④>③>②>①
D.②>③>④>①>⑤
开始考试点击查看答案 - 10甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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