有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

试卷相关题目

• 1已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

  C.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1

  D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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• 2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 3相同温度下，100mL 0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.c（H+）

  C.c（OH-）

  D.c（CH3COOH）

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• 4甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L－1

  B.甲酸与活泼金属反应生成氢气

  C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 5常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

  A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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• 6甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

  A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0．01 mol·L-1

  B.甲酸与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 7将0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是

  A.CH3COO-

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COOH

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• 8常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是

  A.若混合溶液中，则

  B.若混合液中，则

  C.若混合液中，则混合液的pH＜7

  D.若，且混合液的pH＜7，则一定

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• 9下列物质不属于电解质的是（　　）

  A.NaCl

  B.AgCl

  C.CO2

  D.H2SO4

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• 10与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下液氨中c(NH4+)、 c(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2-)

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